Come risolvere i problemi in chimica Grado 8

Nella maggior parte dei casi, gli scolari attuali o precedenti hanno almeno una certa comprensione teorica dei processi chimici. Ma la soluzione del problema in chimica è una situazione piuttosto difficile se non ci sono competenze specifiche. Ma il compito chimico è di aiutare in cucina quando si alleva, ad esempio, l'essenza di aceto o solo un suggerimento amichevole per il proprio figlio o sorella. Ricordiamo come risolvere i problemi in chimica? Di solito, in terza media, i primi compiti che utilizzano equazioni di reazioni chimiche sono del tipo "Calcolo della massa di uno dei prodotti di reazione dalla massa nota di una delle sostanze reagenti". Il problema è risolto con l'aiuto di formule chimiche, perché spesso negli incarichi USE questa è la strada da percorrere.

Manuale di istruzioni

1

Task. Calcola la massa di solfuro di alluminio se 2, 7 g di alluminio hanno reagito con acido solforico.

2

Scriviamo una breve condizione

data:

m (Al) = 2, 7 g

H2SO4

Trova:

m (Al2 (SO4) 3) -?

3

Prima di risolvere i problemi in chimica, elaboriamo l'equazione di una reazione chimica. Durante l'interazione del metallo con l'acido diluito, si forma il sale e viene rilasciata una sostanza gassosa, l'idrogeno. Imposta le probabilità.

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Quando si decide, si dovrebbe sempre prestare attenzione solo alle sostanze per le quali sono noti parametri, nonché da trovare. Tutti gli altri non vengono presi in considerazione. In questo caso, saranno: Al e Al2 (SO4) 3

4

Troviamo i pesi molecolari relativi di queste sostanze secondo la tabella di D.I. Mendeleev

Mr (Al) = 27

Mr (Al2 (SO4) 3) = 27 • 2 (32 • 3 + 16 • 4 • 3) = 342

Traduciamo questi valori in masse molari (M), moltiplicando per 1 g / mol

M (Al) = 27g / mol

M (Al2 (SO4) 3) = 342g / mol

5

Scriviamo la formula di base, che mette in relazione la quantità di sostanza (n), massa (m) e massa molare (M).

n = m / M

Eseguiamo calcoli secondo la formula

n (Al) = 2, 7 g / 27 g / mol = 0, 1 mol

6

Facciamo due rapporti. Il primo rapporto viene realizzato in base all'equazione basata sui coefficienti di fronte alle formule delle sostanze i cui parametri sono indicati o devono essere trovati.

Il primo rapporto: 2 mol di Al rappresentano 1 mol di Al2 (SO4) 3

Il secondo rapporto: 0, 1 mol di Al rappresenta X mol di Al2 (SO4) 3

(compilato sulla base dei calcoli)

Decidiamo la proporzione, dato che X è la quantità di sostanza

Al2 (SO4) 3 e ha un'unità talpa

Da qui

n (Al2 (SO4) 3) = 0, 1 mol (Al) • 1 mol (Al2 (SO4) 3): 2 mol Al = 0, 05 mol

7

Ora c'è una quantità di sostanza e una massa molare di Al2 (SO4) 3, quindi, possiamo trovare la massa che può essere derivata dalla formula di base

m = nM

m (Al2 (SO4) 3) = 0, 05 mol • 342 g / mol = 17, 1 g

Scrivi

Risposta: m (Al2 (SO4) 3) = 17, 1 g

8

A prima vista, sembra che risolvere i problemi in chimica sia molto difficile, ma non lo è. E per verificare il grado di assimilazione, per questo, prima cerca di risolvere lo stesso problema, ma solo da solo. Quindi sostituire altri valori usando la stessa equazione. E l'ultimo, ultimo stadio risolverà il problema secondo la nuova equazione. E se sei riuscito a farcela, beh, puoi essere congratulato!

Consigli utili

Un aiuto notevole nella risoluzione dei problemi è il manuale collaudato "Problemi in chimica per gli studenti dell'istruzione superiore" G.P. Khomchenko. E non abbiate paura di usarlo: offre una soluzione ai problemi fin dall'inizio!

risolvere il problema della chimica